Content

• Diferència principal
• Gràfic de comparació
• Què són els compostos iònics?
• Què són els compostos moleculars?
• Compostos jònics davant compostos moleculars

Diferència principal

El compost es reconeix com una substància que es forma quan dos o més elements es combinen en proporcions definides mitjançant un enllaç químic. El compost iònic és el compost format per la força d’atracció electrostàtica entre els metalls i els no metalls. Normalment, els compostos iònics apareixen en estat cristal·lí venut. A més, els compostos iònics són bons conductors d’electricitat i tenen alts punts de fusió i ebullició. D'altra banda, els compostos moleculars es formen a causa de la compartició d'electrons entre dos no metalls. Respecte al compost iònic, són un conductor de electricitat deficient i posseeixen un punt de fusió i ebullició baix.

Gràfic de comparació

Què són els compostos iònics?

Aquests compostos es formen a causa de la força d’atracció electrostàtica entre metalls i no metalls. En paraules més simples, la força (unió iònica) fa que la càrrega positiva i negativa reaccioni junts per fer un compost. Normalment, els compostos iònics apareixen en estat cristal·lí venut i són bons conductors d’electricitat amb alts punts de fusió i ebullició. Els compostos iònics es formen entre metalls i no metalls, i presenten algun tipus d’aspecte brillant.

Exemple: La sal de taula (NaCl) és l'exemple més comú de compost jònic. En aquesta formació, el sodi (NA) és de metall, mentre que el clor (Cl) no és metàl·lic, tots dos es mantenen units a causa de la força d’atracció electrostàtica entre tots dos.

Què són els compostos moleculars?

Els compostos formats per la compartició d’electrons entre els no metalls es coneixen com a compost molecular. Els elements que reaccionen aquí es mantenen units a causa de l'enllaç covalent, i és per això que sovint es coneixen com a compostos covalents.Respecte al compost iònic, són un conductor de electricitat deficient i posseeixen un punt de fusió i ebullició baix.

Exemple: A l’ozó (O3), l’oxigen es combina amb la compartició d’electrons per formar l’ozó.

Compostos jònics davant compostos moleculars

• Els compostos iònics es formen a causa de la força d’atracció electrostàtica entre metalls i no metalls, mentre que, els compostos moleculars es formen a causa del repartiment d’electrons entre dos no metalls.
• Els compostos moleculars es formen quan dos metalls no metàl·lics es combinen químicament; d'altra banda, es formen compostos iònics entre metàl·lics i no mentals.
• Els compostos moleculars es formen a causa de l'enllaç covalent entre els elements, mentre que el compost iònic es forma a causa de la força d'atracció electrostàtica coneguda com a enllaç jònic.
• Els compostos moleculars tenen un punt de fusió i ebullició baix en comparació amb els compostos iònics.
• Els compostos moleculars poden estar en qualsevol estat, sòlids, líquids o gasos a temperatura ambient, mentre que els compostos iònics sempre estan en estat sòlid amb aspecte cristal·lí.
• Els compostos moleculars són un conductor de l’electricitat deficient, mentre que els compostos iònics són un bon conductor de l’electricitat.