Content
- Diferència principal
- Lànànids vs. Actínids
- Gràfic de comparació
- Què són els lantànids?
- Què són els actínids?
- Diferències claus
- Conclusió
Diferència principal
La diferència principal entre els lantànids i els actínids és que els lantànids són aquells elements químics del bloc f de la taula periòdica que no formen els complexos fàcilment mentre que els actínids són aquells elements químics del bloc f de la taula periòdica que poden formar els complexos fàcilment.
Lànànids vs. Actínids
Els elements de bloc f són elements en els quals l’últim electró entra en f orbital dels seus àtoms. Aquests elements també es caracteritzen com a elements de transició interna. Es componen de dues sèries que inclouen els lantànids i els actínids. La sèrie de lantànids és la sèrie d’elements químics que comprèn de 15 elements químics metàl·lics que contenen nombres atòmics 57 a 71, des de lantànic fins a lutètic. La sèrie d’actinids, d’altra banda, és la sèrie d’elements químics que consta de 15 elements químics metàl·lics que contenen nombres atòmics de 89 a 103, actinium a través del lawrencium.
Els lantànids són considerats com els elements no radioactius, excepte el Promethium. Tots els actínids, del costat flip, es consideren els elements radioactius a causa de la naturalesa inestable que tenen.
Gràfic de comparació
| Lànànids | Actínids |
| Els elements químics presents a la sèrie de lantànids del bloc f a la taula periòdica s’anomenen lantànids. | Els elements químics presents a la sèrie d'actínids de bloc f de la taula periòdica s'anomenen actínids. |
| Número atòmic | |
| El nombre atòmic dels elements presents a la sèrie de lantànids oscil·la entre 57 i 71. | El nombre atòmic dels elements presents a la sèrie d’actínids oscil·la entre 89 i 103. |
| Posició a la taula periòdica | |
| A la taula periòdica, els lantànids es troben a la sèrie de lantànids del bloc f. | A la taula periòdica, els actínids es troben a la sèrie d’actinides del bloc f. |
| Estats d’oxidació | |
| Els estats d’oxidació mostrats pels lantànids són +2, +3 i +4. | Els estats d’oxidació mostrats pels actínids són +3, +4, +5 i +6. |
| Estat màxim d’oxidació | |
| L’estat d’oxidació màxim mostrat pels lantànids és de +4. | L’estat d’oxidació màxim mostrat pels actínids és de +6. |
| Radioactivitat | |
| Els lantànids són considerats com els elements no radioactius, excepte el Promethium. | Tots els actínids són considerats com a elements radioactius per la seva naturalesa inestable. |
| Oxocacions | |
| Els lantànids no estan implicats en la formació d’oxocacions com òxids i hidròxids. | Els actínids són els responsables de la formació d’oxocacions com òxids i hidròxids. |
| Comportament bàsic | |
| Els lantànids presenten un comportament menys bàsic. | Els actínids mostren un comportament més bàsic. |
| Activitat química | |
| Els lantànids presenten menys tendència a la formació de complexos. | Els actínids presenten una tendència més forta a la formació de complexos. |
| Efecte per pintar | |
| Gairebé tots els ions formats pels lantànids són incolors. | La majoria dels complexos formats pels actínids són de colors. |
| Toxicitat | |
| Els lantànids no són compostos tòxics. | Els actínids es consideren compostos tòxics pel seu comportament en metalls pesants i per la radioactivitat. |
| Electrons de valència | |
| Els electrons de valència dels lantànids estan situats a l'orbital 4f. | Els electrons de valència dels actínids estan situats a l'orbital 5f. |
Què són els lantànids?
Els lantànids són aquells elements químics del bloc f de la taula periòdica que no formen els complexos fàcilment. El nombre atòmic de lantànids oscil·la entre 57 i 71. Com que són els elements metàl·lics, s’oxiden així a l’aire humit. També són capaços de dissoldre ràpidament en àcids. Els lantànids poden reaccionar amb oxigen i haluros, però aquesta reacció té lloc lentament. No són capaços de mostrar un estat d’oxidació +6. És per això que no poden formar molècules complexes. Els lantànids es consideren elements electropositius. Per tant, ofereixen prioritat fabricar molècules amb els elements electronegatius. Però els canvis en les propietats físiques i químiques són molt menors a la sèrie.
Què són els actínids?
Els actínids són aquells elements químics del bloc f de la taula periòdica que poden formar els complexos fàcilment. El nombre atòmic d’actínids oscil·la entre 89 i 103. Els actínids abundants i més comuns que es troben a la terra són el tori i l’urani. Alliberen alta energia durant la desintegració radioactiva. El destacat estat d’oxidació que es mostra pels actínids és +3. Els actínids fabriquen els hidròxids i els òxids bàsics. Són capaços de formar complexos amb lligands com sulfats, clorurs, etc. La majoria dels complexos formats per actínids són de colors. Però els actínids es consideren compostos tòxics pel seu comportament en metalls pesants i per radioactivitat.
Diferències claus
- Els elements químics presents a la sèrie de lantanids de bloc f a la taula periòdica s’anomenen lantànids, mentre que, els elements químics presents a la sèrie d’actinides de bloc f en la taula periòdica s’anomenen actínids.
- El nombre atòmic dels elements presents a la sèrie de lantànids oscil·la entre 57 i 71; d’altra banda, el nombre atòmic dels elements presents a la sèrie d’actínids oscil·la entre 89 i 103.
- A la taula periòdica, els lantànids es troben a la sèrie de lantànids del bloc f. Per contra, a la taula periòdica, els actínids es troben a la sèrie d'actinids del bloc f.
- Els estats d’oxidació mostrats pels lantànids són +2, +3 i +4, al costat del volat, els estats d’oxidació mostrats pels actínids són +3, +4, +5 i +6.
- L’estat d’oxidació màxim mostrat pels lantànids és de +4; a l’altra banda, l’estat d’oxidació màxim mostrat pels actínids és +6.
- Els lantànids són considerats com els elements no radioactius, tret del Promethium, mentre que, tots els actínids són considerats com els elements radioactius per la seva naturalesa inestable.
- Els lantànids no estan implicats en la formació d’oxocacions com òxids i hidròxids; en canvi, els actínids participen en la formació d’oxocacions com òxids i hidròxids.
- Els lantànids mostren un comportament menys bàsic, mentre que els actínids mostren un comportament més bàsic.
- Els lantànids presenten menys tendència a la formació de complexos, al costat flip, els actínids presenten una tendència més forta a la formació de complexos.
- Gairebé tots els ions formats pels lantànids són incolors; en canvi, la majoria dels complexos dels actínids són de colors.
- Els lantànids no són compostos tòxics. Per contra, els actínids es consideren compostos tòxics pel seu comportament en metalls pesants i la seva radioactivitat.
- Els electrons de valència dels lantànids es troben a l'orbital 4f, a l'altre costat, els electrons de valència dels actínids es troben a l'orbital 5f.
Conclusió
La discussió anterior resumeix que els lantànids es consideren elements no radioactius i tenen algunes excepcions, mentre que els actínids són els elements radioactius. Els primers no podrien formar els complexos fàcilment, mentre que els segons podrien formar complexos fàcilment.
