Content

• Diferència principal
• Manganès vs magnesi
• Gràfic de comparació
• Què és el manganès?
• Què és el magnesi?
• Diferències claus
• Conclusió

Diferència principal

La diferència principal entre dos elements és que el magnesi (Mg) és un metall alcalí de terra, mentre que el manganès (Mn) és un metall de transició. Això denota principalment la seva posició a la taula periòdica que indica la diferència en les seves propietats químiques.

Manganès vs magnesi

El magnesi que és un element del bloc té una tendència a perdre 2 electrons per estabilitzar la seva valència. Per contra, el manganès del bloc d és un metall de transició indicatiu de la seva propietat d’estats d’oxidació inconsistents o transitoris (nombre d’electrons d’enllaç). Ambdós són necessaris per al funcionament del cos. També això, el manganès, a diferència del magnesi, pot tenir la capacitat de formar complexos o compostos complexos. Aquesta capacitat de formació de diversos compostos es reflecteix en els compostos de manganès de colors visuals. El manganès s’utilitza com a agent d’aliatge amb els metalls mentre que el magnesi en sí s’utilitza amb minerals i té una àmplia aplicació.

Gràfic de comparació

Què és el manganès?

D'aspecte brillant i de color gris. És el vuitè element més abundant del planeta. Evidentment des de la seva ubicació periòdica, no pot existir de forma independent en general. Així, es troba àmpliament en minerals com la dolomita que es troba àmpliament en el producte de magnesi (carbonat de magnesi). El nostre cos conté un 1% de magnesi en sang, fetge i músculs. Una necessitat vital de magnesi es troba al cor del cos viu on provoca contracció. És útil per curar el restrenyiment i també s’utilitza per dormir. La seva deficiència provoca ossos dèbils (osteoporosi), picos musculars, fatiga, pressió arterial alta, arítmies del cor i fins i tot retard mental. La seva dosi normal ha de ser de 400 a 420 mg al dia. El nombre atòmic de magnesi és de 12 amb massa atòmica 24,305 g / mol. Té 5 isòtops (subformes). El punt de fusió del manganès és de 1246 graus centígrads. És sòlid a temperatura ambient. Pot existir en una àmplia gamma d’estats d’oxidació de -3 a +7 en compostos. A causa de la presència de l'orbital d, la mida atòmica del manganès és de 127 pm. És un compost paramagnètic i es deu a la presència d’electrons no emparellats. És molt dur i trencadís quan es troba a temperatura ambient. Un dels permanganats de potassi compost més comú que també és de color purpúric i s'utilitza àmpliament per a diferents experiments i processos de titulació. Un dels usos més vitals del manganès és a la indústria siderúrgica, on s'utilitza com a agent d'aliatge i desoxidant. També s’utilitza per preparar aliatges d’alumini.

Què és el magnesi?

El magnesi es col·loca al grup 2 de la taula periòdica d’elements i es denota per Mg al període 3. El nombre atòmic dotze del magnesi mostra que té dotze protons al nucli. El punt de fusió del magnesi és de 650 graus centígrads, que il·lustra clarament que és sòlid a temperatura ambient. Té estat d’oxidació de 0 i +2. El magnesi i altres membres del grup de magnesi es coneixen com a metalls alcalins de la terra. Té una electronegativitat de gairebé 1,31. A més de tenir tres isòtops estables, el més abundant és ²⁴Mg i es troba al voltant del setanta-nou per cent a la Terra. A més, aquests isòtops també tenen isòtops radioactius. És molt reactiu, fins i tot amb aigua a temperatura ambient. La reacció condueix a la formació de bombolles de gas hidrogen deixant enrere un nou compost conegut com a hidròxid de magnesi. Com que és reactiu, també és inflamable, ja que crema una flama blanca. La dolomita mineral i la magnetita són els dos minerals en què el magnesi es troba en quantitat excessiva. També es pot trobar en altres fonts naturals, per exemple, aigua de mar que conté ions de magnesi dissolts. Quan es tracta de la seva aplicació s’utilitza àmpliament com a metall. Les dues aplicacions més comunes són el disseny d’avions i l’automoció.

Diferències claus

1. El magnesi es denota per Mg mentre que el manganès és denotat per Mn a la taula periòdica.
2. El pes atòmic del manganès és de 54amu mentre que el del manganès és de 24h.
3. El nombre atòmic de manganès és de 25 mentre que el de magnesi és de 12.
4. El radi atòmic per al manganès és de 127 pm mentre que per al magnesi és de 160 pm.
5. El punt de fusió del manganès és d’uns 1246 graus centígrads mentre que el del magnesi és de 650 graus
6. Mn es troba al bloc s mentre que Mg es troba al bloc d del periòdic
7. L’electronegativitat és d’uns 1,55 per a Mn, però per a Mg, és de 1,31.
8. Mn té estat d’oxidació de -3 a +7. Mg té estat d’oxidació de 0 a +2.

Conclusió

El manganès i el magnesi són dos elements semblants de sondeig però completament diferents de la taula periòdica. La diferència varia des del seu pes atòmic, radi, estats d’oxidació fins als seus usos i propietats químiques i físiques.