Content
- Diferència principal
- Protoniació contra Deprotonació
- Gràfic de comparació
- Què és la protoniació?
- Què és Deprotonació?
- Diferències claus
- Conclusió
Diferència principal
La principal diferència entre protonació i desprotonació és que la protoniació és l’addició d’un protó a un compost químic, mentre que la desprotonació és l’eliminació d’un protó d’un compost químic.
Protoniació contra Deprotonació
La protoniació és el procés químic que es produeix durant les reaccions químiques en què un protó afegeix en un compost químic; d’altra banda, la desprotonació és el procés que es produeix durant la reacció química en què el protó s’elimina d’un compost químic. La protoniació és l'augment de la càrrega de +1 en un àtom, molècula, ió o un compost; en canvi, la desprotonació és la disminució de la càrrega +1 de l’àtom, l’ió, la molècula o un compost.
L’àtom, una molècula o un compost que participava en la protonació s’anomena base; al costat del volat, l’àtom, la molècula o un compost que participava en la desprotonació s’anomena àcid. La protoniació és el procés en què augmenta el pH del compost químic; al contrari, la desprotonació és el procés en què disminueix el pH de la solució d’un compost químic.
La protoniació és el procés d'addició, mentre que la desprotonació és l'eliminació o l'eliminació del procés. La protoniació és el procés químic en què l’energia afegida en les reaccions químiques; al costat de la volada; la desprotonació és el procés químic en què es produeix l’energia alliberada durant les reaccions. Dit d’una altra manera, la protoniació és l’addició d’H+ al compost químic; d'altra banda, la desprotonació és l'eliminació de la H+ d’un compost químic.
La protoniació augmenta la càrrega de l’àtom, de l’ió o d’una molècula; al costat del flip, la desprotonació disminueix la càrrega de l’ió, l’àtom o una molècula. Les bases sempre passen per processos químics de protoniació durant les reaccions àcid-base; en canvi, els àcids sempre passen pels processos químics de la desprotonació durant les reaccions àcid-base.
La protoniació és el procés químic de producció d’àcids conjugats durant els processos químics; al costat de la volada; la desprotonació és el procés químic de producció de la base conjugada durant el procés químic. La protoniació sempre provoca la producció de molècules d’aigua a partir dels grups hidroxils del compost en els processos químics; al costat del volat, la desprotonació sempre provoca la producció de molècules hidroxil a partir de les molècules d’aigua en els processos químics.
La protoniació és un procés químic molt ràpid durant les reaccions orgàniques; en canvi, la desprotonació és un procés molt lent durant les reaccions orgàniques. La protoniació és el procés químic que estimula el procés d’isomerització, mentre que el procés químic que estimula el procés d’isomerització. La protoniació és la taxa creixent de caràcter àcid; al costat del flip, la desprotonació és la taxa creixent de caràcter bàsic.
Gràfic de comparació
| Protoniació | Deprotonació |
| La protoniació és l'addició d'un protó en un compost químic. | La desprotonació és l’eliminació d’un protó d’un compost químic. |
| Protons | |
| Els protons afegeixen un compost | Els protons es treuen del compost |
| Càrrega | |
| Augmenta la càrrega +1 de la molècula | Disminueix la càrrega de +1 de la molècula |
| Taxa d’acidesa o bàsicitat | |
| Taxa de base | Taxa d’acidesa |
| El pH del compost | |
| Augmenta el pH del compost | Disminueix el pH del compost |
| Velocitat del procés | |
| És un procés ràpid | És un procés lent |
| Procés d’isomerització | |
| Estimula el procés d’isomerització | Inhibiu el procés d’isomerització |
| L’energia del procés | |
| Afegeix l’energia a la reacció | Allibera l’energia de les reaccions |
| Tipus de procés | |
| Procés d’addició | Procés d’eliminació |
| H+ Ió | |
| Els ions d'hidrogen s'afegeixen al compost | Els ions hidrogen s’eliminen del compost |
| Reversibilitat | |
| És el procés reversible | És el procés irreversible |
| Capacitat Catalítica | |
| Té el poder catalític | No té poder catalític |
Què és la protoniació?
La protoniació és el procés químic de l’addició d’un protó als compostos químics durant les reaccions químiques. És un procés molt ràpid. Pot formar molècules d’aigua a partir de les molècules d’hidroxil. La protoniació és el procés reversible que augmenta la càrrega del compost químic per una taxa de càrrega +1 en un àtom, ió, molècules o una espècie.
El pH de les solucions o dissolvents implicats en la protonació és molt baix. La protoniació és la taxa de basicitat o acidesa dels compostos químics o orgànics. La protoniació és el procés d'addició o endotèrmia implicat en el procés d'isomerització. També estimula el procés de polimerització.
Té el poder catalític d’augmentar l’acidesa de les reaccions que s’utilitzen en diversos processos com ara reaccions d’addició, reacció nucleòfila, electròfila, reaccions de substitució, etc. El procés de protonació és proporcional al grau del caràcter àcid de la substància. Generalment implica la formació de les molècules d’aigua durant el procés.
Els ions hidrogen sempre s’incorporen al compost químic durant el procés de protoniació. També té la seva capacitat per variar les característiques òptiques de la molècula. El procés de protonació dels compostos depèn de l’acidesa dels àcids disponibles per a les solucions o els dissolvents. El procés de protonació s’utilitza per disminuir la reactivitat de les molècules orgàniques. La protoniació es coneix generalment com el procés endotèrmic que consisteix a alliberar l’energia donant el protó a l’espècie química amb molta facilitat.
El procés com l’addició d’hidrogen a la molècula d’amoníac que dóna com a resultat la formació d’ions amoni, l’addició d’ions d’hidrogen a molècules d’aigua per produir ions d’hidroni, la protonació d’ió hidroxil per formar les molècules d’aigua, l’afegit d’ions d’hidrogen als alcohols per formar els ions d’hidroni a la solució, l’addició d’ions d’hidrogen als alquens i alquines, etc. expliquen millor el terme protonació.
Què és Deprotonació?
La desprotoniació és el procés químic d’eliminació dels protons dels compostos químics durant les reaccions químiques. És un procés lent. Aquest procés també té la seva capacitat de formar ions hidroxil a partir de les molècules d’aigua. La desprotoniació és el procés irreversible que té la seva capacitat de disminuir la càrrega del compost químic amb una taxa de càrrega de +1 en un àtom, molècula o espècies d'ions.
El pH de les solucions o dissolvents implicats en el procés de desprotonació és molt elevat. Aquest procés no té la seva capacitat de realitzar reaccions químiques actuant com a catalitzador. El procés de protonació és proporcional al caràcter bàsic de la substància. Els ions hidrogen sempre s’eliminen del compost químic durant el procés de desprotonació. Les seves activitats òptiques també són variables.
El procés de desprotonació també depèn del pH de les solucions o dissolvents. Aquest procés augmenta la reactivitat de les molècules orgàniques. Els processos com l'eliminació dels ions d'hidrogen de l'aigua per formar ions hidroxil, l'eliminació d'un protó dels alcans per formar els alquens i els alquins, l'eliminació dels ions d'hidrogen dels alcools, etc. expliquen millor el terme desprotonació.
Diferències claus
- La protoniació és el fenomen de l’addició de protons; d’altra banda, la desprotonació és el fenomen d’eliminació de protons.
- La protoniació sempre augmenta el pH de la solució química; al costat del flip, la desprotonació sempre disminueix el pH de la solució química.
- La protoniació sempre afegeix la càrrega +1 al compost químic; d'altra banda, la desprotonació sempre elimina la càrrega +1 del compost químic.
- La protoniació és la taxa creixent de caràcter àcid; al costat del flip, la desprotonació és la taxa creixent de caràcter bàsic.
- La protoniació es produeix molt ràpidament; en canvi, la desprotonació es produeix molt lentament.
- Bases generalment utilitzades en el procés de protoniació en acceptar el protó; al contrari; la desprotonació s'utilitza generalment en el procés de desprotonació mitjançant l'eliminació dels protons.
- L’addició d’energia es produeix en el procés de protonació; al costat del flip, l'eliminació d'energia es produeix en el procés de desprotonació.
- La protoniació augmenta la càrrega de l’àtom, de l’ió o d’una molècula; al costat del flip, la desprotonació disminueix la càrrega de l’ió, l’àtom o una molècula.
- El procés de protoniació implica la isomerització de les substàncies químiques; d’altra banda, el procés de desprotonació no implica la isomerització de les substàncies químiques.
- La protoniació és el procés químic que es produeix a les bases durant les reaccions àcid-base; al costat del volat, la desprotonació és el procés químic que es produeix en els àcids durant les reaccions àcid-base.
- La protoniació produeix sempre l’àcid conjugat en el procés químic; per contra, la desprotonació sempre produeix la base conjugada en el procés químic.
- La protoniació fa que la solució sigui més concentrada; al costat del flip, la desprotonació fa que la solució sigui menys concentrada.
- La protoniació implica la fabricació de les molècules d’aigua; d’altra banda, la desprotonació implica la fabricació de les molècules d’hidroxil.
- La protoniació és el procés endotèrmic; en canvi, la desprotonació és el procés exotèrmic.
Conclusió
La discussió anterior conclou que la protoniació és l'augment de la càrrega +1 del compost químic; d'altra banda, la desprotonació és la disminució de la càrrega +1 del compost químic.
