Content
- Diferència principal
- València i estat d’oxidació
- Gràfic de comparació
- Què és València?
- Què és l’estat d’oxidació?
- Diferències claus
- Conclusió
Diferència principal
La diferència principal entre la valència i l'estat d'oxidació és que la valència és el dígit d'electrons presents a la closca de valència d'un àtom, mentre que l'estat d'oxidació és la capacitat que té un àtom de perdre o guanyar electrons dins d'un compost d'un àtom.
València i estat d’oxidació
La valència és el nombre enter d’electrons present a la closca més externa d’un àtom, mentre que l’estat d’oxidació és el nombre de càrregues guanyades o perdudes per un àtom. La valència no indica la càrrega elèctrica en un compost; en canvi, l’estat d’oxidació indica la càrrega sobre un àtom de compost. La valència determina el nombre d’enllaços que fa un àtom, mentre que l’estat d’oxidació no indica cap tipus d’enllaços. La valència de l'element pur és el nombre d'electrons presents en la closca més externa que guanya o perd, mentre que l'estat d'oxidació de l'element pur és zero per la seva neutralitat. La valència s'utilitza per indicar el nombre d'electrons en closca de valència, mentre que l'estat d'oxidació s'utilitza per indicar la càrrega en un àtom La valència no té cap indicació de càrrega, mentre que l'estat d'oxidació indica la càrrega en un àtom. No es canvia la valència d’un àtom, mentre que l’estat d’oxidació pot variar segons el compost. La valència és indicar el nombre d’enllaços, mentre que l’estat d’oxidació no indica aquest comportament.
Gràfic de comparació
| València | Estat d’oxidació |
| És l’enter d’electrons present a la closca més externa | És el nombre de guany d’electrons o perdut per un àtom dins d’un compost |
| Càrrega elèctrica | |
| No indica el càrrec | El càrrec ho indica |
| Indicació de bons | |
| Indica el nombre d’enllaços que pot fer l’àtom | No indica el nombre d’enllaços que fa l’àtom |
| El Comportament de l’element pur | |
| La valència de l'element pur és el nombre d'electrons presents a la closca més externa | L’estat d’oxidació dels elements purs és zero |
| Canvi de nombre | |
| El nombre de valència no varia en un àtom | El nombre d’oxidació d’un àtom està canviant segons la presència en diferents compostos |
| Configuració electrònica | |
| Basat en configuracions de càrrega electrònica individuals | És el valor calculat |
| Valor zero | |
| La valència no pot ser mai zero | L’estat d’oxidació pot ser zero |
| Variacions | |
| La valència no varia en un compost | Pot variar en un compost |
Què és València?
València es coneix com el nombre extrem d’electrons presents a la closca més externa d’un àtom. Es denota per càrrega perquè cada àtom té el seu electró en la seva closca de valència. El seu nombre també indica el nombre de bons que pot fer amb altres elements per satisfer el seu càrrec. València d’elements purs també tenen alguna càrrega a causa de la seva presència d’electrons. La valència d’un àtom no canvia ni l’àtom enllaça o no. La valència d’un àtom és la indicació de quant guanya o perd un àtom d’un electró. Tots els elements del grup tenen la mateixa valència. La valència s'utilitza per determinar els electrons de la closca de valència. Es considera valència com una càrrega elèctrica present en un àtom. La valència és l’indicador numèric. L’electró de closca de valor es pot canviar o seguir igual. La valència dels elements dels gasos nobles és zero, ja que els gasos nobles ja completen la seva valència i es mantenen estables. La valència és la propietat d’un àtom aïllat. La valència és el nombre d’enllaços que fa un àtom per assolir l’estabilitat. La valència es basa en la configuració electrònica de càrrega individual. La valència no pot ser mai zero. Per exemple, la valència del sodi és un i la valència del magnesi dos, perquè estan presents en el grup 1A i 2A.
Què és l’estat d’oxidació?
És el nombre màxim d’electrons que un àtom guanya o perd. Es denota per càrrega per sobre d’un àtom. El número d'oxidació no proporciona informació sobre diversos enllaços que pot fer amb altres elements. La naturalesa diferent d’un àtom té un número d’oxidació diferent. És la presència de càrrega elèctrica sobre un àtom en un compost diferent. El nombre d'oxidació d'un element pur o neutre és zero. El nombre d’oxidació és el nombre particular de l’electró que un àtom pot guanyar o perdre. Hi ha diverses regles per trobar el nombre d'oxidació d'un element. L’element present en diferents compostos té un nombre d’oxidació diferent com l’àtom d’oxigen té el número d’oxidació -2 i en els peròxids +1 i el superòxid, s’indica per -½. El nombre d’oxidació es refereix simplement al nombre de guany d’electrons o perdut per un àtom. Està escrit a la part superior dreta del símbol amb càrrec. L’estat d’oxidació és simplement la indicació d’electrons que l’àtom feia servir per ser estable. El nombre d'oxidació d'un element és el número assignat a l'element. L’oxidació indica el nombre calculat en un àtom. L’estat d’oxidació pot ser zero. L’augment del nombre d’oxidació s’anomena oxidació mentre que la disminució del nombre d’oxidació s’anomena reducció.
Diferències claus
- La valència és el nombre d'electrons de la closca de valència, mentre que el nombre d'oxidació és la indicació del nombre màxim que un àtom pot guanyar o perdre.
- La valència no s’indica amb una càrrega; en canvi, l’estat d’oxidació s’indica amb una càrrega elèctrica.
- Valency ens indica el nombre de bons; al contrari, l’estat d’oxidació no indica el nombre d’enllaços.
- La valència de l’element pur és diferent, que podria ser qualsevol càrrega; al costat del flip, l'estat d'oxidació de l'element pur és zero.
- No es canvia la valència d’un àtom, mentre que el nombre d’oxidació varia segons la presència en diferents compostos.
- La valència no varia en un compost, mentre que l'estat d'oxidació d'un element varia.
- La valència no pot ser mai zero, mentre que l’oxidació pot ser zero.
Conclusió
La valència és el nombre d’electrons en orbital de valència, mentre que l’estat d’oxidació és l’electró que guanya o perd la capacitat d’un àtom.
