Content
Diferència principal
La massa atòmica i els números atòmics són les dues frases àmpliament utilitzades al llarg dels conceptes de química i física. Per comprendre els conceptes fonamentals essencials de la ciència totes aquestes frases conserven una poques significacions. La majoria de les situacions d’aquestes dues frases són difícils per als pares, que intercanvien totes aquestes frases. Tanmateix, precisament són molt diferents entre si, tot i que totes aquestes frases conserven algunes similituds, però són totalment diferents entre si. Les propietats i trets de subministraments, substàncies i elements variats no es poden entendre entenent el significat d’aquestes frases. La quantitat atòmica s’utilitza per abordar la definició clara de la forma d’un material o potser és una substància. Es modifica i es descriu com a resultat del nombre de protons que conté el nucli Font d'un origen mentre que, alternativament, la massa atòmica és en realitat la quantitat associada a tots els protons i, a més, neutrons continguts a tot el nucli particular associat al. Els electrons realment no pesen significativament; posteriorment, la massa atòmica es determina indiscutiblement amb l’addició de la quantitat associada als protons als neutrons. A més, es coneix com a pes atòmic.
Què és la massa atòmica?
La quantitat de massa o normalment anomenada quantitat de massa atòmica es denota amb (A) normalment escrit a la part superior de la, a més a més, es coneix com a quantitat de massa atòmica o potser quantitat de nucli, en realitat és la quantitat final de paraula que implica protons i neutrons. (que es coneixia com a nucleons) dins d’un nucli atòmic. Decideix la massa atòmica precisa dels àtoms. A causa dels protons de realitat precisa i, a més, cadascun dels neutrons són barions, la quantitat de massa precisa A és comparable juntament amb la quantitat de baró B ja que el nucli exacte de tot el vostre àtom i fins ió. La quantitat de massa és totalment diferent per a tots els isòtops diferents de la substància química. Això no és l’equivalent únicament com a resultat de la quantitat atòmica (Z) La quantitat de massa es llança normalment després d’establir-la o potser com a superíndex a l’esquerra de la imatge de la vostra imatge. Per exemple, l'isòtop més típic que implica carboni és en realitat carboni-12 o 12C, que conté 6 protons juntament amb 6 neutrons. La marca completa d'isòtops també tindrà, normalment, la quantitat atòmica. No s’ha de confondre la quantitat de massa amb un interval de temps associat diferent que la massa atòmica relativa d’un.
Què és el nombre atòmic?
La quantitat atòmica es designa amb la “Z”. Quan inclou la química i, a més, la física, normalment la quantitat atòmica associada a una substància química (a més es coneix com la quantitat de protons) és en realitat el nombre de protons completament posicionats a tot el nucli associat a un àtom d'aquest, i per a aquest objectiu idèntic al selecció de taxes associades del nucli en particular. Tradicionalment, tradicionalment es simbolitza mitjançant la imatge Z. La quantitat atòmica determina totalment una substància química. Dins un àtom no carregat, la quantitat atòmica precisa pot ser similar al nombre d’electrons. La quantitat atòmica, Z, hauria d’aturar-se erròniament com a resultat de la quantitat de massa, A, que és el nombre de nucleons, la quantitat de neutrons, N, es reconeix com a resultat de la quantitat de neutrons associada a l’àtom; posteriorment, A = Z + N (totes aquestes porcions seran nombres sencers). Com que els protons i els neutrons a més posseeixen aproximadament la massa equivalent (juntament amb la massa dels electrons és realment insignificant per a moltes capacitats) i, a més, la recuperació de la massa que implica la unió del nucli sol ser menor en comparació amb la massa de nucli precisa, la massa atòmica l’àtom, cada vegada indicat a les modes de la massa atòmica única Els àtoms amb la mateixa quantitat atòmica Z, tanmateix, nombres de neutrons diferents N, i posteriorment diferents tones atòmiques, s’etiqueten com a isòtops.
Diferències claus
- La quantitat atòmica està representada per “Z” mentre que la massa atòmica està representada per “A”.
- La massa atòmica no defineix el tipus de mentre que la quantitat atòmica defineix el tipus de.
- La massa atòmica s'utilitza per assenyalar isòtops totalment diferents de l'equivalent, mentre que no és el cas de la quantitat atòmica.
- La massa atòmica es mesura a tota la unitat de massa atòmica (amu) mentre que la quantitat atòmica és simplement una quantitat.
- Molts electrons són sempre iguals a la quantitat atòmica, però no són iguals a la quantitat de massa.
- Si la quantitat atòmica és extrema significa que la massa atòmica serà fins i tot extrema.
