Content

• Diferència principal
• Gràfic de comparació
• Què és el punt d’ebullició?
• Què és el punt de fusió?
• Punt d'ebullició davant Punt de fusió

Diferència principal

El punt d’ebullició i el punt de fusió són els termes relacionats amb el canvi d’estat de la matèria, ja que ambdues són les temperatures quan les forces intermoleculars es debiliten i amb l’augment de les molècules d’energia cinètica canviaran el seu estat de la matèria. El punt de fusió és la temperatura quan el sòlid comença a convertir-se en líquid. Per exemple, el punt de fusió del gel és de 0 ° C o 273 K, de manera que a aquesta temperatura el gel començarà a descompondre's com a líquid. El punt d’ebullició és la temperatura quan el líquid comença a transformar-se en forma de vapors. Per exemple, a temperatura ambient El punt d’ebullició de l’aigua és de 100 ° C, a aquesta temperatura les molècules d’aigua comencen a evaporar-se com a vapors.

Gràfic de comparació

Què és el punt d’ebullició?

El punt d’ebullició és la temperatura a la qual la pressió de vapor d’un líquid és igual a la pressió externa que envolta el líquid. Normalment, aquesta és una temperatura alta quan les forces intermoleculars es debiliten i les molècules estan preparades per trencar l'enllaç i evaporar-se com a vapor. La pressió externa és un dels factors més destacables que afecten el procés d’ebullició, ja que la pressió externa més alta serà el punt d’ebullició i, més baixa la pressió externa, baixa el punt d’ebullició. El punt d’ebullició de l’aigua no roman igual si canvia amb la inferència de la pressió externa. Per exemple, a temperatura ambient l’aigua té un punt d’ebullició de 100 ° C, tot i que al Mont Everest on la pressió és d’uns 34 kPa pinta d’aigua bullint és de 71 ° C.

Què és el punt de fusió?

El punt de fusió és la temperatura a la qual les fases sòlides i líquides estan en estat d’equilibri tèrmic. El punt de fusió és generalment la propietat dels sòlids. És la temperatura certa quan els sòlids es transformen com a líquids. Com sabem que en les sòlides les molècules es mantenen estretament a través de les forces inter-moleculars, de manera que quan es tracta del punt de fusió, l’energia cinètica és força alta per alliberar les molècules, de manera que podrien canviar l’estat de la matèria. Moltes persones que se’n deriven pensen que el punt de fusió i congelació d’una substància són iguals, tot i que no és obligatori com en el cas de l’agar, que es fon a 85 anys. ⁰C, però torna a tenir una forma sòlida als 31 anys ⁰C a 40 ⁰C.

Punt d'ebullició davant Punt de fusió

• El punt d’ebullició és la temperatura a la qual la pressió de vapor d’un líquid és igual a la pressió externa que envolta el líquid, mentre que el punt de fusió és la temperatura en què les fases sòlides i líquides estan en estat d’equilibri tèrmic.
• El punt de fusió és la temperatura quan el sòlid comença a convertir-se en líquid, mentre que el punt d'ebullició és la temperatura quan el líquid comença a transformar-se en vapors.
• El punt d'ebullició no roman igual si canvia amb la inferència de la pressió externa, mentre que el punt de fusió no té res a veure amb la pressió externa.
• El punt de fusió i congelació d’una substància no és el mateix que en el cas de l’agar, que es fon a 85 anys ⁰C, però torna a tenir una forma sòlida als 31 anys ⁰C a 40 ⁰C.
• El punt d’ebullició de l’aigua no roman igual si canvia amb la inferència de la pressió externa. Per exemple, a temperatura ambient l’aigua té un punt d’ebullició de 100 ° C, tot i que al Mont Everest on la pressió és d’uns 34 kPa pinta d’aigua bullint és de 71 ° C.