Content
Diferència principal
El ferro (Fe) és el quart element abundant que es troba a l'escorça de la Terra i també és l'element més abundant a la Terra. El seu ús polivalent la fa encara més important a la vida humana. A la taula periòdica, el ferro està present al "d Block" i és un dels metalls de transició, que són els metalls que tenen múltiples valències. Els metalls de transició poden existir en diversos estats d’oxidació estables. El ferro que és un metall de transició també presenta múltiples valències, cosa que el fa mantenir estable en diferents estats d’oxidació. El ferro i el ferro són els dos estats d’oxidació del ferro, que es formen per la diferència de configuració electrònica. El ferro té +2 estat d’oxidació, mentre que el fèrric té un estat d’oxidació +3. En realitat, l'estat d'oxidació dels dos ions de ferro diu que els ferrosos han de compartir dos electrons més amb l'oxigen per fer neutre tot l'ió; d'altra banda, el ferro necessita tres electrons perquè el ió sigui neutre.
Gràfic de comparació
| Bases | Ferrosos | Ferro |
| Estat d’oxidació | +2 estat d’oxidació | +3 estat d’oxidació |
| Configuració electrònica | 1s22s22p63s2 3p6 3d6 | 1s22s22p63s2 3p6 3d5 |
| Estabilitat | Menys | Més |
| Exemple de compostos | FeO, FeCl2, FeSO4, | Fe2O3, FeCl3, Fe2(TAN4)3 |
Què és ferrós?
El ferro es refereix a l'estat d'oxidació +2 de l'element ferro, i es denota com a ferro (II) o Fe2+. A més del seu ús en el camp de la química, el ferro també s’utilitza un adjectiu que indica sobre la presència de ferro en qualsevol material o compost. La configuració electrònica, de fet, difereix ferrosament dels altres ions estables de ferro. Com s'ha esmentat anteriorment, el ferro està present en el quadre "d Block" de la taula periòdica i és un metall de transició, té més mobilitat en els seus electrons i per tenir estabilitat es lliura electrons i forma ions positius. La configuració electrònica de l'element Iron és de 1s22s22p63s23p6 4s23d6. D’altra banda, quan es tracta d’ions ferrosos, els orbitals 3d posseeixen una energia més elevada que els orbitals 4S, tot i que aquests electrons s’alliberen dels orbitals 4s ja que és en aquest cas l’orbital més extern. La configuració electrònica del ferro ferros és d'1s22s22p63s2 3p6 3d6. L’òxid de ferro no té color verd i és el pas inicial en la formació del rovell.
Què és Ferric?
El fèrric es refereix a l'estat d'oxidació +3 de l'element ferro, i es denota com a ferro (III) o Fe3+. Quan el ferro s’oxida, es converteix en l’òxid ferrós, en afegir més oxigen, l’oxidació d’ions ferrosos va provocar la formació dels ions fèrrics. L’ió fèrric és considerat com una de les formes més estabilitzades d’ió de ferro, no només això, la seva configuració electrònica és encara més estable que la forma elemental del ferro. Quan es tracta de neutralitzar els ions fèrrics cal compartir tres electrons amb una molècula d’oxigen per fer neutre l’ió. La configuració d’electrons de l’ió fèrric seria d’1s22s22p63s2 3p6 3d5. El ferro fèrric es forma amb l'eliminació de tres electrons del ferro, dos dels electrons de l'òrbita 3s s'eliminen i en aquest cas s'elimina un electró d.
Ferrosos vs. férrics
- El ferro té +2 estat d’oxidació, mentre que el fèrric té un estat d’oxidació +3.
- La configuració electrònica del ferro ferros és d'1s22s22p63s2 3p6 3d6, mentre que la configuració d’electrons del ferro fèrric seria de 1s22s22p63s2 3p6 3d5.
- L’ió fèrric és més estable que l’ió fèrric.
