Content

• Diferència principal
• Gràfic de comparació
• Què és la calor específica?
• Què és la capacitat de calor?
• Capacitat específica de calor vers calor

Diferència principal

La calor és una de les formes d’energies, quan dos objectes interaccionen el pas d’aquesta energia d’un cos a un altre és molt probable. L'energia de calor és directament proporcional a la temperatura, significa que l'augment de la temperatura automàticament augmentarà l'energia de calor a l'interior del cos i viceversa. Ambdós termes, la calor específica i la capacitat de calor s’utilitzen àmpliament en la termodinàmica ja que tots dos es refereixen a l’energia necessària per augmentar la temperatura d’un objecte. La calor i la capacitat de calor específiques són molt similars entre si, amb només una diferència de variable addicional en la calor específica. Tot i que molta gent utilitza aquests termes de forma intercanviable ja que el seu concepte es descriu col·lectivament com a "capacitat de calor específica". Per obtenir la diferència entre ambdós termes nítids, cal saber sobre la variable addicional en la calor específica. La capacitat de calor és la quantitat de calor necessària per augmentar la temperatura d’una substància fins a 1 grau centígrad (°C) o 1 Kelvin, mentre que la calor específica és la quantitat de calor necessària per augmentar la temperatura de la substància que té massa 1kg o 1g un grau centígrad (°C) o 1 Kelvin.

Gràfic de comparació

Què és la calor específica?

La calor específica s’assembla molt a la capacitat de calor, ja que tots dos comporten una unitat d’augment de temperatura en un cos, tot i que es diferencia amb aquesta última, ja que té una variable addicional, que es notarà la “massa” mentre es nota. que una unitat de pujada de la temperatura. La calor específica de l’aigua és de 4.186 Jg^-1oC^-1, en paraules fàcils podem dir que per augmentar l’1 ^oC en 1 gram d’aigua necessitem 4.186 energia calorífica del Joule. La relació entre la calor i la temperatura es pot expressar com:

Q = cm ∆T,

on,
Q s'afegeix calor
C és calor específic
∆T és un canvi de temperatura

La relació no es manté vàlida quan es produeix un canvi de fase, significa la conversió de l’aigua en estat gasós (punt d’ebullició) o quan el gel es converteix en estat líquid (punt de fusió, perquè la calor eliminada o afegida durant el canvi de fase ho fa) No es produeix cap canvi en la temperatura. Quan es tracta de treballs teòrics o de laboratori, s'utilitza calor específica en lloc de capacitat de calor, ja que també mesura la massa de la substància o l'objecte.

Què és la capacitat de calor?

La capacitat de calor és la quantitat de calor necessària per augmentar la temperatura d’una substància fins a 1 grau centígrad (° C) o 1 Kelvin. La calor emprada o l’augment de la temperatura no tenen res a veure amb la massa de la substància. L'energia de calor és directament proporcional a la temperatura, significa que l'augment de la temperatura automàticament augmentarà l'energia de calor a l'interior del cos i viceversa. La capacitat de calor es pot definir mitjançant aquesta equació:

C = ∆Q / ∆T,

On,
Δ Q és la quantitat de calor afegida
C és la CALOR específica
Δ T és el canvi de temperatura

Capacitat específica de calor vers calor

• La capacitat de calor és la quantitat de calor necessària per augmentar la temperatura d’una substància fins a 1 grau centígrad (° C) o 1 Kelvin, mentre que la calor específica és la quantitat de calor necessària per augmentar la temperatura de la substància que té una massa d’1 kg o 1 g d’1 grau. Celsius (° C) o 1 Kelvin.
• La calor específica és directament proporcional a la massa de l'objecte o substància, mentre que la capacitat de calor no depèn de la massa.
• J / K és la unitat de capacitat de calor del SI, mentre que J kg^-1 K^-1 és la unitat SI per calor específica.